化学必考知识点合集谈球吧体育

2023-08-02 02:45:37

　　谈球吧体育1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫 红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。

　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、 HF 反常。

　　物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　溶液的计算 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量溶剂质量)100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 m 浓 a%浓=m 稀 b%稀=(m 浓增加的溶剂质量)b%稀 公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 m 浓 a%浓m 稀 b%稀=(m 浓m 稀)c% 公式四：溶液中溶质的质量 =溶液的质量溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积溶液的.密度

　　模块一：基本概念 专题 1：物质的组成、性质和分类 考点 1：物质的组成、性质和分类 考点 2：分散系和胶体 专题 2：化学计量 考点 3：物质的量的有关概念 考点 4：阿伏加德罗定律及其推论 考点 5：物质的量浓度 专题 3．离子反应 考点 6：离子反应方程式 考点 7：离子共存 专题 4：氧化还原反应 考点 8：氧化还原反应的基本概念 考点 9：氧化还原反应的基本规律 考点 10：氧化还原反应的有关计算 专题 5：化学能与热能 考点 11：反应热、燃烧热、中和热 考点 12：热化学反应方程式 模块二：基本理论 专题 6．物质结构元素周期律 考点 13：原子组成与结构 考点 14：化学键与电子式 专题 7：元素周期表与元素周期律 考点 15：元素周期表与元素周期律 考点 16：综合推断 专题 8：化学反应速率 考点 17：化学反应速率的计算 考点 18：化学反应速率的影响

　　1、物质的量 (1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符 号：mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、 电子等。 2、阿伏加德罗常数 23-1(1)是一个物理量，把 6.02×10mol 叫阿伏加德罗常数。符 -1 号：NA;单位：mol23 (2)1mol 任何物质所含的粒子数约为 6.02×10 个 (3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N/NA 3、摩尔质量 (1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位： g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 (2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m/M 4、气体摩尔体积 (1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离 (2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要

　　很多学生都想在化学考试的时候取得一个让自己满意的成果，那么我们就要 做好复习，力求将每一个考点学问复习到位。下面是我整理的化学高考学问点， 欢迎大家阅读共享借鉴。

　　6、质量数相同的原子，不愿定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca

　　7.ⅢA~ⅢA 族中只有ⅢA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔 沸点很低，易升华，为双聚分子，全部原子都到达了最外层为 8 个电子的稳定结

　　很多学生都想在化学考试的时候取得一个让自己满意的成绩，那么我们就要做 好复习，力求将每一个考点知识复习到位。下面是小编整理的化学高考知识 点，欢迎大家阅读分享借鉴。

　　化学高考知识点 1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2 和 C6H6②CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍 于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体 (C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元 素开始。 5、ⅢB 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中 元素组成的晶体常常属于

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难 溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后 有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金 属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各 种元素谈球吧体育，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾 肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰, 制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过

　　高考复习越来越紧急，是时候总结一下化学必考的学问点有哪些了，以下是 由学习啦我整理关于高考化学必考学问点的内容，希望大家宠爱!

　　中考化学必考学问点 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品留意节省：取用药品应严格按试验室规定的用量， 假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取 12mL，固体只要盖满 试管底部。 3谈球吧体育、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随便 丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。 4、试验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或药匙应马上用洁净的纸擦洁净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬 空垂

　　在化学复习过程中，你知道哪些是必考的知识点吗?下面小编收集整 理的高考必考的化学知识点以供大家学习。 高考必考的化学知识点：颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3——黄色 Fe (OH)3—— 红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

　　学习的时候应该注意整理重点知识点，总结知识点是很重要的，甚至会提高自己的成 绩。同学们在日常学习中一定要养成一个及时整理知识点的习惯，这样可以知道自己对知 识点的掌握情况，学习起来也是很有针对性的。握好每一个重要的化学知识点,对你的考 试是有利的。

　　1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通 过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。 没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如千冰升华水结冰等 状态的改变的都是物理变化。

　　中考化学必考知识点[中考物理知识点归纳] 1 第一章机械运动 1.测量长度的常用工具：刻度尺。测量结果必须估读至分度值的之下一位。 2.刻度尺的使用方法： (1)采用前先观测刻度尺的零刻度线)测量时刻度尺的刻度线)读数时视线.测量值和真实值之间的差异叫做误差，我们不能消灭误差，但应尽量减小误差。 4.增大误差方法：多次测量谋平均值、采用精密测量工具、改良测量方法。 5.误差与错误的区别：误差不是错误，错误不该发生，能够避免，而误差永远存在， 不能避免。 6.物理学里把物体边线的变化叫作机械运动。 7.在研究物体的运动时，选作标准的物体叫做参照物。同一个物体是运动还是静止取 决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。 8.速度的计算公式

　　化学是中考的重要科目，同学们需要多看书，多总结一些重要的 知识点去理解和记忆。今天，店铺为大家整理了中考化学必考知识点， 以供考生复习。 中考化学必考知识点(一)：属与氧气反应

　　根据金属活动性强弱分成三种条件①常温②加热③高温。反应条 件越容易达到，金属活动性越强

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、 熔点谈球吧体育、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应

　　这篇文章给大家整理了九年级化学的重要知识点，希望对同学们的复习有帮助，一起 看一下具体内容。

　　1.化学式的意义：（1）宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成； （2）微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成； （3）量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质量 比。 2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 （1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） （2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。这就叫做质量守恒定律。 2.

　　初三化学的学习对于一部分初中生来说有很大难度，要注意对知识点的总结，下面为 大家梳理了中考化学重点知识点，供大家参考。

　　1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶 液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

　　2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂 也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

　　3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以 借助温度计测量。

　　2022 高考化学知识点：元素的一些特殊性质 1、周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F ⑨短周期中离子半径最大的元素：P 2、常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元 素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫 酸。 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中， 再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装

　　摘要：35 对双原子分子键有极性分子定有极性(极性分子);键无极性分子定无极性(非极性分子)，37 微粒不定都指原子它还 可能是分子阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)，例如具有 0 微粒;、、、g、l3;3、、3、、

　　、掌握图(原子结构示图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方 程式、电离方程式、水方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)正确写 、简式相有机物①和 66②烯烃和环烷烃③甲醛、乙酸、甲酸甲酯④饱和元醛(或饱和元酮)与二 倍其碳原子数和饱和元羧酸或酯;举例乙醛()与丁酸及其异构体(8) 3、般原子原子核是由质子和子构成但氕原子()无子 、元素周期表每周期不定从金属元素开始如周期是从氢元素开始 5、ⅢB 所含元素种类多 碳元素形成化合

　　i/i高考网权威发布 20XX 年高考化学必考知识点，更多 20XX 年高考化学必考知识点总结相关信息请访问高考网。

　　一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的 H2 还原 CuO 来认识 5 对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如 H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反 应 (6)电化学中的氧化还原反应 二、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和 晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 三、熟悉阿伏加德罗常数 NA 常考查的微粒数止中固体、

【返回列表】